PRÁCTICA # 12: DISOLUCIONES CUALITATIVAS.

PRÁCTICA # 12: DISOLUCIONES CUALITATIVAS.

OBJETIVOS:

El alumno preparará disoluciones diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas.

MATERIAL:

4 vasos de precipitados de 100 ml.

Masking Tape.

2 cucharas desechables (tipo pastelero).

1 soporte universal.

1 probeta de 100 ml.

1 tela de asbesto.

1 anillo metálico.

1 lámpara de alcohol.

Cerillos.

1 franela.

SUSTANCIAS.

Azúcar.

Agua de la llave.

PROCEDIMIENTO:

1.       Etiqueta (empleando el masking tape) los vasos de precipitados con los números 1, 2, 3 y 4.

2.       Vierte en cada uno 30 ml de agua de la llave.

3.       Agrega ½ cucharada de azúcar en el vaso # 1. Agita con la cuchara hasta que se disuelva completamente.

4.       Agrega 3 cucharadas de azúcar en el vaso # 2 y agita con la cuchara hasta disolver.

5.       Agrega 3 cucharadas de azúcar en el vaso # 3 y agita con la cuchara hasta disolver. Una vez disuelta, agregar cantidades pequeñas de azúcar y agitar hasta disolver. Este último procedimiento (agregar poca azúcar y agitar hasta disolver) repetirlo hasta que el agua ya no pueda disolver más azúcar. Cuenta las cucharadas que utilices para saturar la disolución.

6.       Prepara, en el vaso # 4, una disolución con igual cantidad de cucharadas de azúcar que pusiste en el vaso # 3 y agítala hasta obtener el mismo resultado que en el paso # 5.

7.       Coloca el vaso # 4 sobre la tela de alambre y calienta la mezcla, agregando poco a poco más azúcar sin dejar de agitar; espera a que se disuelva completamente y tome una consistencia viscosa.

8.       Apaga la lámpara de alcohol y coloca (empleando la franela como les enseño su profesor) el vaso # 4 sobre la mesa. Déjalo en un lugar seguro a que se enfríe y no lo muevan.

9.       Una vez frío, el vaso # 4, observarlo y hazle las siguientes pruebas, dependiendo del equipo al cual perteneces:

a.       Equipo 1: Prueba # 1.

b.      Equipo 2: Prueba # 2.

c.       Equipo 3: Prueba # 1.

d.      Equipo 4: Prueba # 2.

e.      Equipo 5: Prueba # 1.

f.        Equipo 6: Prueba # 2.

Prueba # 1: agitar vigorosamente durante 30 s y observar.

Prueba # 2: agregar una pizca de azúcar y observar.

NOTA: Intercambiar resultados de las dos pruebas.

RESULTADOS Y OBSERVACIONES:

Además de las ilustraciones y los comentarios correspondientes, completa la siguiente tabla:

VASO	CUCHARADAS DE AZÚCAR	CLASE DE DISOLUCIÓN CUALITATIVA
1
2
3
4

CUESTIONARIO:

DEFINE LOS SIGUIENTES TÉRMINOS:

1.       Disolución.

2.       Soluto.

3.       Solvente.

4.       Disoluciones empíricas o cualitativas.

5.       Disoluciones valoradas o cuantitativas.

PRÁCTICA # 11: FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS.

OBJETIVOS:

El alumno comprobará la formación de compuestos pertenecientes a Funciones Químicas Inorgánicas.

MATERIAL:

1 Vaso de Precipitados.
1 Matraz Erlenmeyer.
1 Agitador.
1 Cucharilla de Combustión.
1 Hoja de papel.
1 Lámpara de alcohol.
Cerillos.

SUSTANCIAS:

Fenolftaleína.
Naranja de Metilo.
Cinta de Magnesio.
Azufre.
Agua destilada.

PROCEDIMIENTO:

1. Engancha la cinta de magnesio en el extremo de la cucharilla de combustión y caliéntala.

2. En el instante en que la cinta se encienda, métela al vaso de precipitados para que termine la combustión. Es importante QUE NO OBSERVES DIRECTAMENTE LA FLAMA PRODUCIDA.

3. Una vez terminada la combustión, agrega 40 ml de agua destilada procurando arrastrar los residuos de la cucharilla, retírala y agita hasta disolver.

4. Agrega 4 gotas de fenolftaleína y observa. No tires el contenido del vaso de precipitados y lava la cucharilla por que se volverá a ocupar posteriormente.
5. Agrega 40 ml de agua destilada al matraz erlenmeyer.

6. Perfora la hoja de papel en su parte central con el extremo de la cucharilla de combustión, servirá de tapa.
7. Deposita azufre en la cucharilla (lo que quepa) y caliéntalo con la lámpara de alcohol hasta que se funda.

8. Introduce la cucharilla en el matraz cuidando de no tocar el agua y tápalo con la hoja de tal forma que no se escape el gas que se esté formando.
9. Agita el matraz con movimientos circulares hasta que ya no veas el gas. Retira el papel y la cucharilla.
10. Agrega 4 gotas de naranja de metilo y observa.
11. Vacía el contenido del vaso de precipitados al matraz erlenmeyer y observa.

CUESTIONARIO:

1. ¿Qué es una función química?
2. ¿Qué compuesto se formó en el paso 2 y a qué función química pertenece?
3. ¿Qué compuesto se formó en el paso 3 y a qué función química pertenece?
4. ¿Qué es la fenolftaleína y por qué la agregaste en el paso 4?
5. ¿Con qué se combinó el azufre en el paso 7?
6. ¿Qué compuesto es el gas que se formó en el paso 8 y a qué función química pertenece?
7. ¿Que compuesto se formó en el paso 9?
8. ¿Qué es el naranja de metilo y por qué lo agregaste en el paso 10?
9. ¿Qué tipo de reacción química se llevó a cabo en el paso 11?
10. ¿Qué compuestos se formaron en el paso 11 y cuál pertenece a la función química: Oxisal?

11. Escribe las ecuaciones químicas completas y balanceadas que ocurrieron en los pasos 2, 3, 7, 9 y 11.

PRÁCTICA # 10: OBTENCIÓN DE OXÍGENO.

PRÁCTICA # 10: OBTENCIÓN DE OXÍGENO.

OBJETIVO: el alumno obtendrá oxígeno a partir de clorato de potasio empleando un catalizador e identificará la propiedad química llamada comburencia.

MATERIAL                                                            SUSTANCIAS

Soporte universal.                                          Clorato de potasio.
Probeta o Matraz Redondo.                           Dióxido de manganeso.
Tubo de ensayo.                                            Agua de la llave.
Lámpara de alcohol.                                      Astilla de madera.
Tubo de desprendimiento.                             Cerillos.
Pinzas para tubo de ensayo.
Pinzas para matraz.
Cristalizador o recipiente de vidrio.
Tapón monohoradado.

PROCEDIMIENTO.

a. Armar el equipo como se muestra en la figura.



b. Calentar el tubo de ensayo y observar las burbujas de gas que se obtendrán en la probeta y que van desplazarán al agua.
c. Al dejar de salir las burbujas, anotar el volumen de gas obtenido en la probeta, sacar el extremo del tubo de desprendimiento del agua y dejar de calentar.
d. Encender la astilla de madera, apagarla y todavía con las brasas incandescentes, meterla a la probeta que instantes antes se sacó del agua. Observar lo que pasa.

CUESTIONARIO.

1. Define los siguientes conceptos:

Combustible.
Comburente.
Combustión.

2. Escribe la ecuación química que represente una combustión.
3. Escribe 3 propiedades físicas del oxígeno.
4. Escribe 3 propiedades químicas del oxígeno.

PRÁCTICA # 9: ELEMENTOS, MEZCLAS Y COMPUESTOS.

PRÁCTICA # 9: ELEMENTOS, MEZCLAS Y COMPUESTOS

OBJETIVO: el alumno identificará las características de elementos, mezclas y compuestos y clasificará diversas sustancias.

MATERIAL SUSTANCIAS

1 gradilla Agua de la llave
10 tubos de ensayo Agua destilada

1 pinza para tubo de ensayo BaCl₂(cloruro de bario)

S (azufre)

Mg (magnesio)

Limadura de fierro

CH₃CH₂OH (etanol)

Aceite

PROCEDIMIENTO.

a. Etiquetar con números 10 tubos de ensayo. Recuerda usar lápiz.

b. Cada tubo de ensayo contendrá lo siguiente:

c. Observar el contenido de cada tuno de ensayo y clasificarlo, según sus características, en elemento, mezcla o compuesto. Si se trata de una mezcla, determinar si es homogénea o heterogénea.

RESULTADOS Y OBSERVACIONES. Además de incluir ilustraciones de cada experimento, responde lo siguiente:

1. Llena la siguiente tabla, marcando con una X donde corresponda.

CUESTIONARIO.

I. Define los siguientes conceptos:

    1. Elemento.

    2. Mezcla.

    3. Mezcla homogénea.

    4. Mezcla heterogénea.

    5. Compuesto.

II. Escribe 3 ejemplos de mezclas homogéneas.

    6.

    7.

    8.

III. Escribe 2 ejemplos de mezclas heterogéneas.

    9.

  10.

PRÁCTICA # 8: CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS.

PRÁCTICA # 8: CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS.

OBJETIVO: el alumno identificará las características de los cambios físicos y químicos.

MATERIAL                                                     SUSTANCIAS

1 gradilla                                                        H₂O (agua)

1 frasco Gerber                                             KClO₃(clorato de potasio)

1 hoja de papel                                             BaCl₂(cloruro de bario)

1 pinza para tubo de ensayo                      H₂SO₄(ácido sulfúrico)

1 lámpara de alcohol                                   KMnO₄(permanganato de potasio)

1 matraz Erlenmeyer

1 tapón monohoradado

2 tubos de ensayo

1 tubo de desprendimiento

3 pipetas

PROCEDIMIENTO.

EXPERIMENTO A:

1. Cortar una hoja de papel en forma de cuadrado de aproximadamente 8 cm por lado.

2. Llenar completamente el frasco Gerber con agua y taparlo con la hoja de papel.

3. Con una mano sostener el frasco y con la otra presionar un poco la hoja de papel que está sirviendo de tapa al frasco. Sin quitar la mano de este lugar, girar el frasco boca abajo.

4. Con mucho cuidado, quitar la mano del papel y observar el espacio que se forma en la parte superior del frasco. Este espacio se llama Cavidad Hermética. Por supuesto, no se debe caer el agua.

EXPERIMENTO B:

1. Introducir el tubo de desprendimiento en el tapón monohoradado.

2. Agregarle al tubo una gota de KMnO₄de tal modo que llegue hasta la parte horizontal de éste.

3. Colocar el tapón en la boca del matraz Erlenmeyer y ajustarlo bien.

4. Rodear el matraz Erlenmeyer con las manos y observar lo que sucede con la gota.

EXPERIMENTO C:

1. Sujetar un tubo de ensayo con las pinzas y agregarle un poco de KClO₃.

2. Hacer 10 bolitas de papel (muy pequeñas) y dejarlas sobre la mesa de trabajo.

3. Calentar el tubo de ensayo con la lámpara de alcohol, teniendo cuidado de no dirigirlo hacia alguien.

4. Cuando se funda el KClO₃ y empiece a desprenderse gas, introducir una a una las bolitas de papel y observar lo que sucede.

5. Cuando ya no suceda nada, dejar de calentar.

EXPERIMENTO D:

1. Sujetar un tubo de ensayo con las pinzas y agregarle, con las pipetas, 3 ml de BaCl₂ y 3 gotas de H₂SO₄.

2. Agitar el tubo de ensayo y tocar la parte inferior del mismo para determinar su hubo cambio de temperatura.

3. Observar cualquier cambio ocurrido dentro del tubo de ensayo.

RESULTADOS Y OBSERVACIONES. Además de incluir ilustraciones de cada experimento, responde lo siguiente:

1. Llena la siguiente tabla, marcando con una X donde corresponda.

2. Explica los resultados observados en los experimentos A y B.

CUESTIONARIO.

1. Enuncia la Ley de Charles.

2. ¿Cuál es la característica principal de un cambio que lo distingue entre físico y químico?

3. ¿Qué es una reacción exotérmica?

4. ¿Qué es una reacción endotérmica?

5. Escribe 5 ejemplos de cambios físicos.

6. Escribe 5 ejemplos de cambios químicos.

PRÁCTICA # 7: MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS III.

"MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS III"

OBJETIVO:

El alumno empleará el método de destilación para separar los componentes de una mezcla homogénea.

MATERIALES:

2 Soportes Universales.
3 Vasos de precipitados.
1 Lámpara de alcohol.

1 Encendedor.
1 Arillo de hierro.
2 Pinzas de tres dedos.

1 Tela de asbesto.

1 Matraz de destilación.

1 Refrigerante.

2 Mangueras de látex.

1 Tapón de hule monohoradado.

1 Tapón de hule.

1 Termómetro.

1 Cronómetro o reloj.

1 Embudo de seguridad.

SUSTANCIAS:

Agua de la llave.
40 ml de agua destilada.
40 ml de etanol.

PROCEDIMIENTO:

1. Se te proporcionarán 40 ml de etanol en un vaso de precipitados y 40 ml de agua destilada en otro.
2. Mezcla los dos componentes en un tercer vaso de precipitados y observa la mezcla.
3. Ensambla el equipo como se muestra en la figura.
4. Comienza a calentar.
5. Lee la temperatura cada 20 segundos.
6. Haz una tabla de datos y repórtala en la sección: "Resultados y Observaciones" junto con la respectiva gráfica de tiempo vs temperatura.
7. Anota la temperatura a la que cayó la primera gota de destilado.
8. Anota la temperatura que se repitió más veces.
9. Sigue calentando hasta obtener 40 ml en el vaso de precipitados.

CUESTIONARIO:

1. ¿Qué propiedad específica pudiste determínale al etanol con este experimento?
2. ¿Qué es el punto de ebullición?
3. ¿Cuál es el punto de ebullición de etanol reportado en libros?
4. ¿Qué significa volátil?
5. ¿Cuál es la función del agua de la llave?
6. ¿Cómo se llama el fenómeno ocurrido en el matraz de destilación?
7. ¿Cómo se llama el fenómeno ocurrido en el refrigerante?
8. Menciona algunas aplicaciones de la destilación en la industria.

PRÁCTICA # 6: MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS II.

"MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS II"

OBJETIVO: el alumno empleará los métodos de: decantación, sublimación y magnetismo para separar los componentes de mezclas.


MATERIALES:

• 1 Soporte Universal.
• 1 Embudo de separación.
• 2 Vasos de precipitados.
• 1 Vidrio de reloj.
• 1 Lámpara de alcohol.
• 1 Imán de barra.
• Papel higiénico.
• 2 platos desechables.
• 1 Arillo de hierro.

SUSTANCIAS:

• Agua.
• Aceite comestible.
• Cristales de yodo.
• Cloruro de sodio.
• Limadura de hierro.

PROCEDIMIENTO:

EXPERIMENTO 1: "DECANTACIÓN"

1. Asegúrate que la llave del embudo de separación esté cerrada e introduce 50 ml de agua y 50 ml de aceite comestible.
2. Coloca el embudo de separación en el soporte universal como lo indica la figura. No olvides poner debajo un vaso de precipitados.

3. Deja reposar la mezcla 20 segundos y abre la llave para que salga el primer líquido por completo.

4. El segundo líquido sácalo por la parte de arriba del embudo de separación, vaciándolo en otro vaso de precipitados.







EXPERIMENTO 2: "SUBLIMACIÓN"

1. Se te entregará un vaso de precipitados con yodo y cloruro de sodio sin mezclar. Observa.
2. Agita el vaso de precipitados para que se mezclen las dos sustancias y colócalo en el arillo de hierro del soporte universal, tapándolo con un vidrio de reloj. Agrega un poco de agua al vidrio de reloj sin mojar la mezcla.
3. Empieza a calentar y observa.
4. Es muy importante que te alejes un poco durante el calentamiento para que no respires el gas que se produce.
5. Deja de calentar en el momento en que ya no veas gas y observa la parte inferior del vidrio de reloj.

EXPERIMENTO 3: "MAGNETISMO"

1. Mezcla en un plato desechable un poco de limadura de hierro y cloruro de sodio.


2. Envuelve el polo del imán que vayas a usar con papel higiénico y acércalo a la mezcla procurando que se adhiera la mayor cantidad posible de sustancia.


3. En el segundo plato deja caer la sustancia que se adhirió al imán, retirando éste del papel.


4. Repite los pasos 1 al 3 hasta que solo quede una sustancia en el primer plato.

CUESTIONARIO:

1. ¿Qué nombre reciben las sustancias que no se pueden mezclar?
2. ¿Qué tipo se mezcla se formó dentro del embudo de separación antes de hacer la separación?
3. ¿Qué es la sublimación?
4. En el experimento 2, ¿qué sustancia se sublimó?
5. ¿Qué sustancia es la que quedó pegada a la parte inferior del vidrio de reloj al final del experimento 2?
6. Investiga el nombre de otra sustancia que se pueda sublimar también.
7. ¿Qué tipo de sustancias pueden ser atraídas por un imán?

PRÁCTICA # 5: MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS I.

"MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS I"


OBJETIVO: el alumno empleará los métodos de: sedimentación-decantación, filtración y evaporación para separar los componentes de mezclas.


MATERIALES:

2 tubos de ensayo.
2 vasos de precipitados.
1 agitador.
1 reloj.
1 soporte universal.
1 arillo de fierro.
1 tela de asbesto.
1 lámpara de alcohol.
papel filtro.
1 embudo.
1 gradilla.

SUSTANCIAS:

Cloruro de sodio (NaCl)
Agua (H2O)
Carbonato de calcio (CaCO3)
Azufre (S)

EXPERIMENTO 1:



1. Agrega agua a un tubo de ensayo hasta la mitad y 0.5 g de Carbonato de Calcio.
2. Agita hasta obtener una mezcla homogénea.







3. Deja reposar hasta que sedimente el sólido y toma el tiempo.









4. Vierte el líquido dentro de otro tubo de ensayo cuidando que no salga el sólido.










EXPERIMENTO 2:




1. A un vaso de precipitados agrega 50 ml de agua, media cucharada de Cloruro de Sodio (NaCl) y media cucharada de Azufre (S).
2. Agita la mezcla hasta que no se note la sal.








3. Filtra la mezcla según se muestra en la figura.


4. Observa lo que quedó en el papel filtro.














EXPERIMENTO 3:




1. Evapora todo el líquido que obtuviste en el paso anterior según el esquema mostrado.
2. Observa los residuos en el vaso de precipitados.








CUESTIONARIO:



1. ¿Qué tipo de mezcla se obtuvo al final del experimento 1?
2. ¿Cuál de los dos sólidos del experimento dos es soluble en agua y cuál quedó en el papel filtro?
3. ¿Qué sustancia es la que quedó en el vaso de precipatados al evaporarse toda el agua en el experimento 3?

PRÁCTICA # 4: LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.

OBJETIVO: El alumno comprobará en el laboratorio el principio de la conservación de la materia.

MATERIAL:

1 Matraz Erlenmeyer.
1 Globo de hule.
1 Balanza.
1 Liga de Hule.
1 Vaso de Precipitados de 100 ml.

SUSTANCIAS:

2 Cascarones de huevo (limpios y triturados)
50 ml de vinagre.

PROCEDIMIENTO:

1. Mide 50 ml de vinagre en el vaso de precipitados y viértelos dentro del Matraz Erlenmeyer.


2. Deposita el cascarón dentro del globo y coloca este en la boca del Matraz Erlenmeyer, asegurándolo con la liga y evitando que el cascarón caiga en el vinagre.


3. Pesa todo en la balanza y anota el peso obtenido (m1).


4. Retira el Matraz Erlenmeyer de la balanza y levanta el extremo del globo de tal manera que el cascarón caiga en el vinagre. Observa lo que sucede dentro del matraz y en el globo.


5. Una vez que termine la reacción vuelve a pesar todo en la misma balanza y anota el peso (m2).

CUESTIONARIO:

1. Enuncia la Ley de Lavoisier.
2. ¿Por qué es necesario mantener tapado el Matraz Erlenmeyer con el globo durante todo el experimento?
3. ¿Qué le sucedió al globo al mezclar las dos sustancias? ¿Por qué?
4. ¿Qué significa efervescencia?
5. ¿Por qué es necesario hacer los dos pesajes en la misma balanza?
6. ¿Se cumplió la Ley de la Conservación de la Materia? ¿Por qué?