PRÁCTICA # 4: LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.

OBJETIVO: El alumno comprobará en el laboratorio el principio de la conservación de la materia.

MATERIAL:

1 Matraz Erlenmeyer.
1 Globo de hule.
1 Balanza.
1 Liga de Hule.
1 Vaso de Precipitados de 100 ml.

SUSTANCIAS:

2 Cascarones de huevo (limpios y triturados)
50 ml de vinagre.

PROCEDIMIENTO:

1. Mide 50 ml de vinagre en el vaso de precipitados y viértelos dentro del Matraz Erlenmeyer.


2. Deposita el cascarón dentro del globo y coloca este en la boca del Matraz Erlenmeyer, asegurándolo con la liga y evitando que el cascarón caiga en el vinagre.


3. Pesa todo en la balanza y anota el peso obtenido (m1).


4. Retira el Matraz Erlenmeyer de la balanza y levanta el extremo del globo de tal manera que el cascarón caiga en el vinagre. Observa lo que sucede dentro del matraz y en el globo.


5. Una vez que termine la reacción vuelve a pesar todo en la misma balanza y anota el peso (m2).

CUESTIONARIO:

1. Enuncia la Ley de Lavoisier.
2. ¿Por qué es necesario mantener tapado el Matraz Erlenmeyer con el globo durante todo el experimento?
3. ¿Qué le sucedió al globo al mezclar las dos sustancias? ¿Por qué?
4. ¿Qué significa efervescencia?
5. ¿Por qué es necesario hacer los dos pesajes en la misma balanza?
6. ¿Se cumplió la Ley de la Conservación de la Materia? ¿Por qué?

PRÁCTICA # 3: DENSIDAD DE SÓLIDOS Y LIQUIDOS.

OBJETIVO.

El alumno determinará, de forma experimental, la densidad de un sólido y de un líquido.

MATERIAL:

1 Balanza.
1 Probeta.
1 Vaso de precipitados.

SUSTANCIAS:

Agua de la llave.
1 canica.

PROCEDIMIENTO:

A) DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DE UN SÓLIDO.

1. Mide en la balanza la masa de la canica: (mc)

2. Agrega agua a la probeta, más o menos a la mitad. Determina el volumen de agua en la probeta exactamente: (va1)

3. Introduce con cuidado la canica dentro del agua y mide el nuevo volumen en la probeta: (va2)

4. Calcula el volumen de la canica: (vc = va2 - va1)

5. Determina la densidad de la canica en gramos por centímetro cúbico: (dc = mc/vc)

B) DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DE UN LÍQUIDO.

1. Mide en la balanza la masa de un vaso de precipitados: (mv1)

2. Agrega la cantidad de agua que tú quieras al vaso de precipitados y pésalo nuevamente: (mv2)

3. Calcula la masa de agua empleada: (ma = mv2 - mv1)

4. Mide el volumen de agua que hay en el vaso de precipitados, para ello vacía su contenido dentro de una probeta: (va)

5. Determina la densidad del agua en gramos por mililitro: (da = ma/va)

CUESTIONARIO:

1. Define densidad.

2. ¿Cuáles son las unidades más comunes para reportar densidad?

3. ¿Cuál es la equivalencia entre centímetros cúbicos y mililitros?

4. ¿De qué otra forma pudiste haber medido el volumen de la canica, sin emplear agua?

5. ¿Qué es el Vernier?

6. ¿Qué característica debe tener el sólido para poder emplear la técnica descrita en el procedimiento al determinarle su volumen?

7. ¿Sabemos que el aceite y el agua son inmiscibles, pero por qué siempre queda encima el aceite?

8. ¿Por qué un globo lleno de helio se eleva en el aire?

9. ¿Cómo funcionan los globos aerostáticos?

10. Generalmente una sustancia sólida es más densa que su respectivo líquido, pero ¿qué sucede con el agua?

INDICACIONES PRÁCTICA # 1: 1°F.

INDICACIONES PRÁCTICA # 1: MATERIAL DE LABORATORIO.

a) Fecha de realización:  viernes 13 de septiembre a las 14:00 hrs.
b) Recuerden cumplir con todos los requisitos que se les piden para poder ingresar: bata bordada, lentes de seguridad, libreta de notas, sus cuadros de papel para participación, material de limpieza, correo enviado y reglamento firmado.
c) Estudiar el tema: "Instrumentos de Laboratorio de Química". Se les harán preguntas al respecto como participación.
d) Fecha límite de envío del reporte a mi correo: martes 17 de septiembre, antes del medio día.
e) Revisar la rúbrica que les envié a su correo, para verificar lo que debe incluir el reporte.
f) Los dibujos, nombres y uso de cada material visto en la práctica, debe ir en la parte de RESULTADOS Y OBSERVACIONES".
h) Como CUESTIONARIO, incluir lo siguiente:

1. Escribe el nombre comercial de dos tipos de vidrio empleados en instrumentos de laboratorio que resisten altas temperaturas.
2. Respecto a la pregunta anterior, si este tipo de vidrio resiste altas temperaturas, una vez caliente, ¿se puede lavar inmediatamente al chorro de agua? Explica tu respuesta.
3. Escribe el nombre de tres instrumentos volumétricos.
4. ¿Por qué es recomendable enjuagar con agua destilada el material de vidrio, después de lavarlo?
5. Respecto a la pregunta anterior, una vez enjuagado el material, ¿es recomendable secarlo con un trapo? ¿Por qué?

INDICACIONES PRÁCTICA # 1: 1°C.

INDICACIONES PRÁCTICA # 1: MATERIAL DE LABORATORIO.

a) Fecha de realización:  jueves 12 de septiembre a las 16:50 hrs.
b) Recuerden cumplir con todos los requisitos que se les piden para poder ingresar: bata bordada, lentes de seguridad, libreta de notas, sus cuadros de papel para participación, material de limpieza, correo enviado y reglamento firmado.
c) Estudiar el tema: "Instrumentos de Laboratorio de Química". Se les harán preguntas al respecto como participación.
d) Fecha límite de envío del reporte a mi correo: martes 17 de septiembre, antes del medio día.
e) Revisar la rúbrica que les envié a su correo, para verificar lo que debe incluir el reporte.
f) Los dibujos, nombres y uso de cada material visto en la práctica, debe ir en la parte de RESULTADOS Y OBSERVACIONES".
h) Como CUESTIONARIO, incluir lo siguiente:

1. Escribe el nombre comercial de dos tipos de vidrio empleados en instrumentos de laboratorio que resisten altas temperaturas.
2. Respecto a la pregunta anterior, si este tipo de vidrio resiste altas temperaturas, una vez caliente, ¿se puede lavar inmediatamente al chorro de agua? Explica tu respuesta.
3. Escribe el nombre de tres instrumentos volumétricos.
4. ¿Por qué es recomendable enjuagar con agua destilada el material de vidrio, después de lavarlo?
5. Respecto a la pregunta anterior, una vez enjuagado el material, ¿es recomendable secarlo con un trapo? ¿Por qué?

INDICACIONES PRÁCTICA # 1: 1°E.

INDICACIONES PRÁCTICA # 1: MATERIAL DE LABORATORIO.

a) Fecha de realización:  miércoles 18 de septiembre a las 17:40 hrs.
b) Recuerden cumplir con todos los requisitos que se les piden para poder ingresar: bata bordada, lentes de seguridad, libreta de notas, sus cuadros de papel para participación, material de limpieza, correo enviado y reglamento firmado.
c) Estudiar el tema: "Instrumentos de Laboratorio de Química". Se les harán preguntas al respecto como participación.
d) Fecha límite de envío del reporte a mi correo: lunes 23 de septiembre, antes del medio día.
e) Revisar la rúbrica que les envié a su correo, para verificar lo que debe incluir el reporte.
f) Los dibujos, nombres y uso de cada material visto en la práctica, debe ir en la parte de RESULTADOS Y OBSERVACIONES".
h) Como CUESTIONARIO, incluir lo siguiente:

1. Escribe el nombre comercial de dos tipos de vidrio empleados en instrumentos de laboratorio que resisten altas temperaturas.
2. Respecto a la pregunta anterior, si este tipo de vidrio resiste altas temperaturas, una vez caliente, ¿se puede lavar inmediatamente al chorro de agua? Explica tu respuesta.
3. Escribe el nombre de tres instrumentos volumétricos.
4. ¿Por qué es recomendable enjuagar con agua destilada el material de vidrio, después de lavarlo?
5. Respecto a la pregunta anterior, una vez enjuagado el material, ¿es recomendable secarlo con un trapo? ¿Por qué?

INDICACIONES PRÁCTICA #1: 1°D

INDICACIONES PRÁCTICA # 1: MATERIAL DE LABORATORIO.

a) Fecha de realización: martes 10 de septiembre a las 16:50 hrs.
b) Recuerden cumplir con todos los requisitos que se les piden para poder ingresar: bata bordada, lentes de seguridad, libreta de notas, sus cuadros de papel para participación, material de limpieza, correo enviado y reglamento firmado.
c) Estudiar el tema: "Instrumentos de Laboratorio de Química". Se les harán preguntas al respecto como participación.
d) Fecha límite de envío del reporte a mi correo: sábado 14 de septiembre, antes del medio día.
e) Revisar la rúbrica que les envié a su correo, para verificar lo que debe incluir el reporte.
f) Los dibujos, nombres y uso de cada material visto en la práctica, debe ir en la parte de RESULTADOS Y OBSERVACIONES".
h) Como CUESTIONARIO, incluir lo siguiente:

1. Escribe el nombre comercial de dos tipos de vidrio empleados en instrumentos de laboratorio que resisten altas temperaturas.
2. Respecto a la pregunta anterior, si este tipo de vidrio resiste altas temperaturas, una vez caliente, ¿se puede lavar inmediatamente al chorro de agua? Explica tu respuesta.
3. Escribe el nombre de tres instrumentos volumétricos.
4. ¿Por qué es recomendable enjuagar con agua destilada el material de vidrio, después de lavarlo?
5. Respecto a la pregunta anterior, una vez enjuagado el material, ¿es recomendable secarlo con un trapo? ¿Por qué?

SYMBALOO

Hola.

Les comparto mi nuevo webmix, es el inicio, pero lo vamos a mejorar:

http://www.symbaloo.com/mix/jmvm

Saludos.

GLOGSTER EDUCATIVOS

Hola.

Ahora les comparto este material que me parece estupendo para aplicarlo en las clases con los jóvenes.

http://jmvm01.edu.glogster.com/la-qumica-y-nuestro-entorno

LA HISTORIETA COMO RECURSO DIDÁCTICO.

Hola.

Les comparto este material como parte del curso: MOOC TECNOLOGÍA EDUCATIVA EN EL AULA:

http://Pixton.com/es/:hx42hdd8

INDICACIONES PRÁCTICA # 17: 1°A

INDICACIONES PRÁCTICA # 17: TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS.

a) Fecha de realización: martes 19 de marzo a las 16:50 hrs.
b) Recuerden cumplir con todos los requisitos que se les piden para poder ingresar: bata bordada, lentes de seguridad, libreta de notas, sus cuadros de papel para participación y el siguiente material por equipo:

         1 bolsita de bicarbonato de sodio.

c) Estudiar esta práctica y el tema tipos de reacciones químicas. Generarán participaciones con los resultados que me muestren en la clase.
d) Fecha límite de envío del reporte a mi correo: sábado 23 de marzo, antes del medio día.

INDICACIONES PRÁCTICA # 17: 1°B

INDICACIONES PRÁCTICA # 17: TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS.

a) Fecha de realización: miércoles 20 de marzo a las 16:50 hrs.
b) Recuerden cumplir con todos los requisitos que se les piden para poder ingresar: bata bordada, lentes de seguridad, libreta de notas, sus cuadros de papel para participaciones y el siguiente material por equipo:

       1 bolsita de bicarbonato de sodio.

c) Estudiar esta práctica y el tema tipos de reacciones químicas. Generarán participaciones con los resultados que me muestren en clase.
d) Fecha límite de envío del reporte a mi correo: lunes 25 de marzo, antes del medio día.

INDICACIONES PRÁCTICA # 17: 1°C

INDICACIONES PRÁCTICA # 17: TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS.

a) Fecha de realización: jueves 21 de marzo a las 17:40 hrs.
b) Recuerden cumplir con todos los requisitos que se les piden para poder ingresar: bata bordada con su nombre, lentes de seguridad, libreta de notas, sus cuadros de papel para participaciones y traer el siguiente material por equipo:

       1 bolsita de bicarbonato de sodio.

c) Estudiar esta práctica y el tema tipos de reacciones químicas. Generarán participaciones con los resultados que me muestren en clase.
d) Fecha límite de envío del reporte a mi correo: lunes 25 de marzo, antes del medio día.

PRÁCTICA # 17: TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS.

PRÁCTICA # 17: TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS.

OBJETIVOS:

El alumno efectuará algunas reacciones químicas y las clasificará de acuerdo con el mecanismo de reacción.

SUSTANCIAS:

Cinta de magnesio.

Bicarbonato de sodio.

Limadura de hierro o granalla de zinc.

Ácido clorhídrico.

Fenolftaleína.

Naranja de metilo.

Agua destilada.

MATERIAL:

1 Vaso de precipitados de 50 ml.

1 Matraz Erlenmeyer de 250 ml.

1 Cucharilla de combustión.

Cerillos.

1 Agitador.

3 Tubos de ensayo.

1 pinza para tubo de ensayo.

1 Soporte universal.

1 Pinza de sujeción.

1 Anillo de hierro.

1 Tela de asbesto.

1 Lámpara de alcohol.

1 Gradilla.

PROCEDIMIENTO:

1.     Engancha la cinta de magnesio en el extremo de la cucharilla de combustión y caliéntala.

2.     En el instante en que la cinta se encienda, métela al vaso de precipitados para que termine la combustión. Es importante QUE NO OBSERVES DIRECTAMENTE LA FLAMA PRODUCIDA.

3.     Una vez terminada la combustión, agrega 40 ml de agua destilada procurando arrastrar los residuos de la cucharilla, retírala y agita hasta disolver.

4.     Agrega 4 gotas de fenolftaleína y observa. Vierte el contenido del vaso de precipitados al matraz Erlenmeyer y no lo tires ya que se volverá a ocupar posteriormente.

5.     Coloca 5 g de bicarbonato de sodio en un tubo de ensayo. Observa su aspecto, color y estado físico. Sujeta el tubo de ensayo en el soporte universal con las pinzas de sujeción y caliéntalo con la lámpara de alcohol.

6.     En el momento en que te lo indique tu profesor, introduce un cerillo encendido dentro del tubo de ensayo y observa lo que ocurre. Observa también las paredes del tubo de ensayo.

7.     Retira el tubo de ensayo con la ayuda de las pinzas para tubo de ensayo y colócalo en la gradilla para que se enfríe.

8.     Coloca 5 g de limadura de hierro o granalla de zinc en otro tubo de ensayo. Observa su aspecto, color y estado físico. Sujeta el tubo de ensayo en el soporte universal con las pinzas de sujeción y, con la ayuda del profesor, agrégale 3 ml de HCl. El gas desprendido en la reacción se recoge en otro tubo de ensayo invertido; una vez que el profesor te lo indique, en esa misma posición (invertida), llévalo a la flama de la lámpara de alcohol y observa.

9.     Vierte 40 ml de solución de HCl (te la proporcionará el profesor) en un vaso de precipitados y agrégale 4 gotas de naranja de metilo. Observa.

10.   Vacía el contenido del vaso de precipitados dentro del matraz Erlenmeyer mencionado en el paso 4, agita y observa.

RESULTADOS Y OBSERVACIONES:

Además de las ilustraciones y comentarios, llena la siguiente tabla.

# De paso	Nombre de los reactivos	Nombre de los productos	Ecuación química balanceada	Tipo de reacción química
2
3
5
8
10

 

CUESTIONARIO:

1.       Respecto al paso 3: ¿cómo comprobaste la formación del producto esperado?

2.       Respecto al paso 6: ¿qué le pasó al cerillo encendido que metiste al tubo de ensayo? ¿Por qué pasó esto?

3.       Menciona algunas propiedades del hidrógeno.

4.       Respecto al paso 8: ¿qué sucedió cuando acercaste el tubo de ensayo invertido a la flama de la lámpara de alcohol? ¿por qué sucedió esto?

5.       Respecto al paso 10: ¿Qué otro nombre recibe este tipo de reacción química?

INDICACIONES PRÁCTICA # 16: 1°A

INDICACIONES PRÁCTICA # 16: DISOLUCIONES VALORADAS II.

a)Fecha de realización: martes 12 de marzo a las 16:50 hrs.
b) Recuerden cumplir con todos los requisitos que se les piden para poder ingresar: bata bordada, lentes de seguridad, libreta de notas y sus cuadros de papel para participación.
c) Estudiar esta práctica y el tema de porcentaje en volumen. Generarán una calificación con los resultados que me muestren en la clase.
d) Fecha límite de envío del reporte a mi correo: sábado 16 de marzo, antes del medio día.

INDICACIONES PRÁCTICA # 16: 1°B

INDICACIONES PRÁCTICA # 16: DISOLUCIONES VALORADAS II.
 a) Fecha de realización: miércoles 13 de marzo a las 16:50 hrs.
b) Recuerden cumplir con todos los requisitos que se les piden para poder ingresar: bata bordada, lentes de seguridad, libreta de notas y sus cuadros de papel para participaciones.
c) Estudiar esta práctica y el tema de porcentaje en volumen. Generarán una participación con los resultados que me muestren en clase.
d) Fecha límite de envío del reporte a mi correo: lunes 18 de marzo, antes del medio día.

INDICACIONES PRÁCTICA # 16: 1°C

INDICACIONES PRÁCTICA # 16: DISOLUCIONES VALORADAS II.

a) Fecha de realización: jueves 14 de marzo a las 17:40 hrs.
b) Recuerden cumplir con todos los requisitos que se les piden para poder ingresar: bata bordada, lentes de seguridad, libreta de notas y sus cuadros de papel para participaciones.
c) Estudiar esta práctica y el tema de porcentaje en volumen. Generarán una participación con los resultados que me muestren en clase.
d) Fecha límite de envío del reporte a mi correo: lunes 18 de marzo, antes del medio día.

INDICACIONES PRÁCTICA # 15: 1°F

INDICACIONES PRÁCTICA # 15: DISOLUCIONES VALORADAS I.

a) Fecha de realización: lunes 8 de abril a las 18:30 hrs.
b) Recuerden cumplir con todos los requisitos que se les piden para poder ingresar: bata bordada, lentes de seguridad, libreta de notas, sus cuadros de papel para participación y el siguiente material por equipo:

• Sal común (aproximadamente 1/2 taza)
• Masking Tape.

c) En esta fecha harán los dos experimentos que están pendientes.
d) Fecha límite de envío del reporte a mi correo: viernes 12 de marzo, antes del medio día.

PRÁCTICA # 16: DISOLUCIONES VALORADAS II.

DISOLUCIONES VALORADAS II.

OBJETIVOS:

El alumno preparará soluciones con una determinada concentración porcentual en volumen.

SUSTANCIAS:

Agua destilada.

Alcohol.

MATERIAL:

Probeta.

Vaso de precipitados.

Agitador.

Matraz aforado de 100 ml.

PROCEDIMIENTO:

1.       Calcula la cantidad de alcohol necesaria para preparar 100 ml de una disolución de alcohol al 20 % en volumen.

2.       Corrobora con tu profesor que el resultado que obtuviste sea el correcto.

3.       Elabora un plan para preparar la disolución planteada al inicio y muéstraselo a tu profesor.

4.       Una vez aprobado tu plan, llévalo a cabo.

RESULTADOS Y OBSERVACIONES:

Además de las ilustraciones y comentarios, reporta:

a)      Los cálculos y el resultado del paso 1.

b)      El plan para preparar la disolución requerida.

CUESTIONARIO:

1.       ¿Necesitas una balanza para calcular el por ciento en volumen de una disolución?

2.       ¿Qué instrumentos son indispensables para preparar disoluciones cuya concentración se expresa en por ciento en volumen?

3.       ¿Tiene sentido hablar de un a disolución al 30 % en volumen de cloruro de sodio?

4.       La cantidad que se necesita para preparar 100 ml de una disolución al 90 % en volumen de alcohol es:

5.       El uso de la concentración expresada en por ciento en volumen es adecuada sólo cuando el soluto está en estado:

INDICACIONES PORTAFOLIOS DE EVIDENCIAS: 1°A, 1°B, 1°C Y 1°F

PORTAFOLIOS DE EVIDENCIAS. TERCER PERIODO.

La siguiente tabla muestra los reportes que conformarán el portafolios de evidencias y que deberán enviarme cada uno de los grupos a más tardar el día lunes 11 de marzo antes del medio día. (Esta fecha aplica para los cuatro grupos).

GRUPO	REPORTES
	9	10	11	12	13	14	15
1°A	NO	SI	SI	SI	SI	SI	NO
1°B	NO	SI	SI	SI	SI	SI	SI
1°C	SI	SI	SI	SI	SI	SI	SI
1°F	NO	SI	SI	SI	SI	SI	NO

REPORTE 9: ELEMENTOS, MEZCLAS Y COMPUESTOS.

REPORTE 10: OBTENCIÓN DE OXÍGENO.

REPORTE 11: FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS.

REPORTE 12: pH

REPORTE 13: DUREZA DEL AGUA.

REPORTE 14: DISOLUCIONES CUALITATIVAS.

REPORTE 15: SOLUCIONES VALORADAS I.

 
Recuerden que:

* Es un portafolios de evidencias por equipo.
* Ustedes seleccionen a la persona que me lo enviará.
* Cada reporte anéxenlo como archivo adjunto.
* Sólo se calificarán los reportes que hayan sido calificados y comentados por su servidor.

NOTA SÓLO PARA 1°A Y 1°F: aunque el reporte 15 no estará incluido en su portafolios de evidencias, sí lo deben enviar de forma independiente, en tiempo y forma, ya que contará para el cuarto periodo. Lo que sí les aclaro, es que las calificaciones que generaron el día que hicieron dicha práctica contarán para el tercer periodo como un reporte más.

 

 

 

PRÁCTICA # 15: DISOLUCIONES VALORADAS I.

PRÁCTICA # 15: DISOLUCIONES VALORADAS I.

OBJETIVOS.            

El alumno preparará soluciones con una determinada concentración porcentual en masa.

MATERIAL.

1 matraz Erlenmeyer de 250 ml.

1 balanza.

1 vidrio de reloj.

1 vaso de precipitado de 250 ml.

Masking Tape

1 probeta de 100 ml.

1 espátula.

1 agitador de vidrio.

1 tapón de hule.

SUSTANCIAS.

Sal común.

Azúcar.

Agua destilada.

PROCEDIMIENTO.

NOTA IMPORTANTE: cada equipo empleará cantidades diferentes, por lo que debes buscar en la siguiente tabla los datos correspondientes a tu equipo.

EQUIPO	VALOR DE X (g)	VALOR DE Y (%)	VALOR DE M (g)	VALOR DE W (g)
1	3	20	20	100
2	6	30	12	50
3	10	10	5	90
4	13	25	20	130
5	15	13	7	30
6	18	12	10	80

 

EXPERIMENTO 1:

1.       Determina en la balanza la masa del vidrio de reloj; sin retirarlo del platillo, agrega X g de azúcar.

2.       Pasa esta cantidad de azúcar al matraz Erlenmeyer de 250 ml.

3.       Calcula la cantidad (A) de H₂O en gramos que debes medir para preparar una disolución al Y % en masa de azúcar.

4.       Expresa la cantidad (A) de H₂O calculada en el paso 3 a su equivalente en ml. Reporta este valor a tu profesor antes de seguir con el experimento. Este resultado generará una calificación como participación al equipo.

5.      Mide en la probeta el volumen de H₂O calculado en el paso 4 y agrégalo al matraz Erlenmeyer que contiene los X g de azúcar; disuélvelos con ayuda del agitador y tapa el matraz con el tapón de hule.

6.       Pega una etiqueta al matraz Erlenmeyer con la leyenda: “Solución de azúcar al Y % en masa”.

EXPERIMENTO 2:

1.       Determina el porcentaje en masa de M g de NaCl disueltos en W g de H₂O.

2.       Elabora un plan de trabajo para preparar la disolución anterior y repórtalo al profesor antes de iniciar. Este reporte generará otra calificación como participación al equipo.

3.        Emplea el vaso de precipitados de 250 ml, ya que el matraz Erlenmeyer está ocupado.

RESULTADOS Y OBSERVACIONES.

Además de las ilustraciones y comentarios, deberán llenar la siguiente tabla:

VALOR DE X (g)	VALOR DE Y (%)	CANTIDAD DE H2O (ml)	VALOR DE M (g)	VALOR DE W (g)	% EN MASA DE NaCl

 

CUESTIONARIO.

1.       La cantidad de soluto que contienen 1000 g de una disolución acuosa al 30% en masa es:

2.       La cantidad de soluto que se necesitan pesar para preparar 150 g de una disolución acuosa al 3 % en masa es:

3.       ¿Por qué pudiste transformar de ml de H₂O a g de H₂O?

4.       Si no contaras con la balanza y la disolución deseada tuviera que prepararse con alcohol y no con agua, ¿qué dato sobre el alcohol sería indispensable?

5.       Si no pudieras encontrar el dato al que se hace mención en la pregunta anterior, ¿cómo podrías calcularlo en el laboratorio?