PRÁCTICA # 3: DENSIDAD DE SÓLIDOS Y LÍQUIDOS.

OBJETIVO.
El alumno determinará, de forma experimental, la densidad de un sólido y de un líquido.

MATERIAL:

1 Balanza.
1 Probeta.
1 Vaso de precipitados.

SUSTANCIAS:

Agua de la llave.
1 canica.

PROCEDIMIENTO:

A) DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DE UN SÓLIDO.

1. Mide en la balanza la masa de la canica: (mc)

2. Agrega agua a la probeta, más o menos a la mitad. Determina el volumen de agua en la probeta exactamente: (va1)

3. Introduce con cuidado la canica dentro del agua y mide el nuevo volumen en la probeta: (va2)

4. Calcula el volumen de la canica: (vc = va2 - va1)

5. Determina la densidad de la canica en gramos por centímetro cúbico: (dc = mc/vc)

B) DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DE UN LÍQUIDO.

1. Mide en la balanza la masa de un vaso de precipitados: (mv1)

2. Agrega la cantidad de agua que tú quieras al vaso de precipitados y pésalo nuevamente: (mv2)

3. Calcula la masa de agua empleada: (ma = mv2 - mv1)

4. Mide el volumen de agua que hay en el vaso de precipitados, para ello vacía su contenido dentro de una probeta: (va)

5. Determina la densidad del agua en gramos por mililitro: (da = ma/va)

CUESTIONARIO:

1. Define densidad.

2. ¿Cuáles son las unidades más comunes para reportar densidad?

3. ¿Cuál es la equivalencia entre centímetros cúbicos y mililitros?

4. ¿De qué otra forma pudiste haber medido el volumen de la canica, sin emplear agua?

5. ¿Qué es el Vernier?

6. ¿Qué característica debe tener el sólido para poder emplear la técnica descrita en el procedimiento al determinarle su volumen?

7. ¿Sabemos que el aceite y el agua son inmiscibles, pero por qué siempre queda encima el aceite?

8. ¿Por qué un globo lleno de helio se eleva en el aire?

9. ¿Cómo funcionan los globos aerostáticos?

10. Generalmente una sustancia sólida es más densa que su respectivo líquido, pero ¿qué sucede con el agua?

PRÁCTICA # 16: DUREZA DEL AGUA.

PRÁCTICA # 16: DUREZA DEL AGUA.

OBJETIVO:

El alumno podrá distinguir algunas propiedades del agua dura, destilada y potable.

MATERIAL:

6 vasos de precipitados de 100 ml.

3 tubos de ensayo.

1 agitador.

1 soporte universal.

1 tela de asbesto.

1 lámpara de alcohol.

1 anillo de fierro.

Cerillos.

SUSTANCIAS:

Agua destilada.

Agua de la llave.

Sulfato de calcio.

Ralladura de jabón.

 

PROCEDIMIENTO:

1.       Numera tres vasos de precipitados de 100 ml. Agregar en el número uno 10 ml de agua de la llave (agua potable); en el segundo, 10 ml de solución de sulfato de calcio (previamente preparada por el profesor); y en el tercero, 10 ml de agua destilada.

2.       Calentar a sequedad cada vaso de precipitados y observar si hay residuos.

3.       Numera los otros tres vasos de precipitados y repite el paso número 1, pero en lugar de 10 ml, agregar 50 ml de cada sustancia.

4.       Observa el color y percibe el olor en cada vaso de precipitados.

5.       A los vasos de precipitados del paso 3, agregar 1 g de ralladura de jabón y con el agitador intenta hacer espuma. Observa el aspecto y la cantidad de espuma que se produce.

6.       En la sección de RESULTADOS Y OBSERVACIONES de tu reporte, incluye la siguiente tabla, además de las ilustraciones correspondientes.

CARACTERÍSTICAS	AGUA POTABLE	AGUA DURA	AGUA DESTILADA
Residuos
Color
Olor
Cantidad de espuma

CUESTIONARIO:

1.       Características del agua potable.

2.       ¿A qué se le llama dureza del agua?

3.       ¿Qué tipo de sales provocan la dureza temporal del agua y cómo se puede eliminar?

4.       ¿Qué tipo de sales provocan la dureza permanente del agua y cómo se puede eliminar?

5.       Menciona algunos inconvenientes ocasionados por la dureza del agua.

PRÁCTICA # 15: TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS.

PRÁCTICA # 15: TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS.

OBJETIVOS:

El alumno efectuará algunas reacciones químicas y las clasificará de acuerdo con el mecanismo de reacción.

SUSTANCIAS:

Cinta de magnesio.

Bicarbonato de sodio.

Limadura de hierro o granalla de zinc.

Ácido clorhídrico.

Fenolftaleína.

Naranja de metilo.

Agua destilada.

MATERIAL:

1 Vaso de precipitados de 50 ml.

1 Matraz Erlenmeyer de 250 ml.

1 Cucharilla de combustión.

Cerillos.

1 Agitador.

3 Tubos de ensayo.

1 pinza para tubo de ensayo.

1 Soporte universal.

1 Pinza de sujeción.

1 Anillo de hierro.

1 Tela de asbesto.

1 Lámpara de alcohol.

1 Gradilla.

PROCEDIMIENTO:

1.     Engancha la cinta de magnesio en el extremo de la cucharilla de combustión y caliéntala.

2.     En el instante en que la cinta se encienda, métela al vaso de precipitados para que termine la combustión. Es importante QUE NO OBSERVES DIRECTAMENTE LA FLAMA PRODUCIDA.

3.     Una vez terminada la combustión, agrega 40 ml de agua destilada procurando arrastrar los residuos de la cucharilla, retírala y agita hasta disolver.

4.     Agrega 4 gotas de fenolftaleína y observa. Vierte el contenido del vaso de precipitados al matraz Erlenmeyer y no lo tires ya que se volverá a ocupar posteriormente.

5.     Coloca 5 g de bicarbonato de sodio en un tubo de ensayo. Observa su aspecto, color y estado físico. Sujeta el tubo de ensayo en el soporte universal con las pinzas de sujeción y caliéntalo con la lámpara de alcohol.

6.     En el momento en que te lo indique tu profesor, introduce un cerillo encendido dentro del tubo de ensayo y observa lo que ocurre. Observa también las paredes del tubo de ensayo.

7.     Retira el tubo de ensayo con la ayuda de las pinzas para tubo de ensayo y colócalo en la gradilla para que se enfríe.

8.     Coloca 5 g de limadura de hierro o granalla de zinc en otro tubo de ensayo. Observa su aspecto, color y estado físico. Sujeta el tubo de ensayo en el soporte universal con las pinzas de sujeción y, con la ayuda del profesor, agrégale 3 ml de HCl. El gas desprendido en la reacción se recoge en otro tubo de ensayo invertido; una vez que el profesor te lo indique, en esa misma posición (invertida), llévalo a la flama de la lámpara de alcohol y observa.

9.     Vierte 40 ml de solución de HCl (te la proporcionará el profesor) en un vaso de precipitados y agrégale 4 gotas de naranja de metilo. Observa.

10.   Vacía el contenido del vaso de precipitados dentro del matraz Erlenmeyer mencionado en el paso 4, agita y observa.

RESULTADOS Y OBSERVACIONES:

Además de las ilustraciones y comentarios, llena la siguiente tabla.

# De paso	Nombre de los reactivos	Nombre de los productos	Ecuación química balanceada	Tipo de reacción química
2
3
5
8
10

 

CUESTIONARIO:

1.       Respecto al paso 3: ¿cómo comprobaste la formación del producto esperado?

2.       Respecto al paso 6: ¿qué le pasó al cerillo encendido que metiste al tubo de ensayo? ¿Por qué pasó esto?

3.       Menciona algunas propiedades del hidrógeno.

4.       Respecto al paso 8: ¿qué sucedió cuando acercaste el tubo de ensayo invertido a la flama de la lámpara de alcohol? ¿por qué sucedió esto?

5.       Respecto al paso 10: ¿Qué otro nombre recibe este tipo de reacción química?

PRÁCTICA # 14: DISOLUCIONES VALORADAS II.

PRÁCTICA # 14: DISOLUCIONES VALORADAS II.

OBJETIVOS:

El alumno preparará soluciones con una determinada concentración porcentual en volumen.

SUSTANCIAS:

Agua destilada.

Alcohol.

MATERIAL:

Probeta.

Vaso de precipitados.

Agitador.

Matraz aforado de 100 ml.

PROCEDIMIENTO:

1.       Calcula la cantidad de alcohol necesaria para preparar 100 ml de una disolución de alcohol al 20 % en volumen.

2.       Corrobora con tu profesor que el resultado que obtuviste sea el correcto.

3.       Elabora un plan para preparar la disolución planteada al inicio y muéstraselo a tu profesor.

4.       Una vez aprobado tu plan, llévalo a cabo.

RESULTADOS Y OBSERVACIONES:

Además de las ilustraciones y comentarios, reporta:

a)      Los cálculos y el resultado del paso 1.

b)      El plan para preparar la disolución requerida.

CUESTIONARIO:

1.       ¿Necesitas una balanza para calcular el por ciento en volumen de una disolución?

2.       ¿Qué instrumentos son indispensables para preparar disoluciones cuya concentración se expresa en por ciento en volumen?

3.       ¿Tiene sentido hablar de un a disolución al 30 % en volumen de cloruro de sodio?

4.       La cantidad que se necesita para preparar 100 ml de una disolución al 90 % en volumen de alcohol es:

5.       El uso de la concentración expresada en por ciento en volumen es adecuada sólo cuando el soluto está en estado:

PRÁCTICA # 13: DISOLUCIONES VALORADAS I.

PRÁCTICA # 13: DISOLUCIONES VALORADAS I.

OBJETIVOS.            

El alumno preparará soluciones con una determinada concentración porcentual en masa.

MATERIAL.

1 matraz Erlenmeyer de 250 ml.

1 balanza.

1 vidrio de reloj.

1 vaso de precipitado de 250 ml.

Masking Tape

1 probeta de 100 ml.

1 espátula.

1 agitador de vidrio.

1 tapón de hule.

SUSTANCIAS.

Sal común.

Azúcar.

Agua destilada.

PROCEDIMIENTO.

NOTA IMPORTANTE: cada equipo empleará cantidades diferentes, por lo que debes buscar en la siguiente tabla los datos correspondientes a tu equipo.

EQUIPO	VALOR DE X (g)	VALOR DE Y (%)	VALOR DE M (g)	VALOR DE W (g)
1	3	20	20	100
2	6	30	12	50
3	10	10	5	90
4	13	25	20	130
5	15	13	7	30
6	18	12	10	80

EXPERIMENTO 1:

1.       Pesa X g de azúcar.

2.       Pasa esta cantidad de azúcar al matraz Erlenmeyer de 250 ml.

3.       Calcula la cantidad (A) de H₂O en gramos que debes medir para preparar una disolución al Y % en masa de azúcar.

4.       Expresa la cantidad (A) de H₂O calculada en el paso 3 a su equivalente en ml. Reporta este valor a tu profesor antes de seguir con el experimento. Este resultado generará una calificación como participación al equipo.

5.      Mide en la probeta el volumen de H₂O calculado en el paso 4 y agrégalo al matraz Erlenmeyer que contiene los X g de azúcar; disuélvelos con ayuda del agitador y tapa el matraz con el tapón de hule.

6.       Pega una etiqueta al matraz Erlenmeyer con la leyenda: “Solución de azúcar al Y % en masa”.

EXPERIMENTO 2:

1.       Determina el porcentaje en masa de M g de NaCl disueltos en W g de H₂O.

2.       Elabora un plan de trabajo para preparar la disolución anterior y repórtalo al profesor antes de iniciar. Este reporte generará otra calificación como participación al equipo.

3.        Emplea el vaso de precipitados de 250 ml, ya que el matraz Erlenmeyer está ocupado.

RESULTADOS Y OBSERVACIONES.

Además de las ilustraciones y comentarios, deberán llenar la siguiente tabla:

VALOR DE X (g)	VALOR DE Y (%)	CANTIDAD DE H2O (ml)	VALOR DE M (g)	VALOR DE W (g)	% EN MASA DE NaCl

CUESTIONARIO.

1.       La cantidad de soluto que contienen 1000 g de una disolución acuosa al 30% en masa es:

2.       La cantidad de soluto que se necesitan pesar para preparar 150 g de una disolución acuosa al 3 % en masa es:

3.       ¿Por qué pudiste transformar de ml de H₂O a g de H₂O?

4.       Si no contaras con la balanza y la disolución deseada tuviera que prepararse con alcohol y no con agua, ¿qué dato sobre el alcohol sería indispensable?

5.       Si no pudieras encontrar el dato al que se hace mención en la pregunta anterior, ¿cómo podrías calcularlo en el laboratorio?