PRÁCTICA NÚMERO 10: ESTEQUIOMETRÍA

OBJETIVO:

El alumno comprobará la función de un catalizador y aplicará sus conocimientos de estequiometría.

MATERIAL:

1 Soporte universal.
1 Tubo de ensayo con tapón monohoradado.
1 Tubo de desprendimiento.
1 Pinza de tres dedos.
1 Lámpara de alcohol.
1 Recipiente de plástico o cristalizador (cuba hidroneumática)
1 Probeta.
1 Mortero con mano.
1 Balanza.
Cerillos.

SUSTANCIAS:

0.5 gramos de clorato de potasio (KClO3)
0.5 gramos de dióxido de manganeso (MnO2)
1 Astilla de madera de 15 cm de largo.
Agua.

PROCEDIMIENTO:

1. Se te darán, previamente pesados, 0.5 g de KClO3 y 0.5 g de MnO2 en dos sobres por separado. 0.5 g de KClO3

0.5 g de MnO2

2. Abre cada sobre y observa el contenido respectivamente.

KClO3

MnO2

3. Vacía el contenido de cada sobre en el mortero y mézclalos perfectamente.

4. Introduce esta mezcla en el tubo de ensayo y ponle el tapón junto con el tubo de desprendimiento como se indica en la figura.

5. Sujeta el tubo de ensayo, con las pinzas, en el soporte universal y coloca debajo la lámpara de alcohol.
6. Llena la cuba hidroneumática y la probeta con agua.

7. Tapa con tu mano la boca de la probeta de tal forma que al invertirla no se salga el agua y colócala dentro de la cuba hidroneumática como indica la figura. Retira la mano.

8. Arma el dispositivo completo como indica la figura y empieza a calentar.

9. Observa las burbujas que empiezan a salir del extremo del tubo de desprendimiento y cómo estas desplazan el agua de la probeta.
10. Cuando ya no salgan burbujas, deja de calentar y anota el volumen de gas obtenido en la probeta.


11. Con cuidado, retira del agua el extremo del tubo de desprendimiento, sin levantar demasiado la probeta.
12. Enciende la astilla de madera y espera unos segundos a que prenda bien. Apágala, cuidando que le queden brasas incandescentes, sino lo logras inténtalo nuevamente.
13. En la misma posición en la que está la probeta (boca abajo), sácala del agua (espera a que toda el agua se le salga) e introduce la astilla de madera con las brasas incandescentes y observa lo que pasa.

CUESTIONARIO:

1. Define estequiometría.
2. ¿Qué es un catalizador?
3. ¿Qué es un catalizador positivo?
4. ¿Qué es un catalizador negativo?
5. ¿Cuál es la función del MnO2 en el experimento efectuado?
6. Escribe la ecuación química completa y balanceada que represente la reacción química efectuada en el experimento.
7. ¿Cómo comprobaste la presencia de oxígeno dentro de la probeta?
8. Escribe las propiedades físicas del oxígeno.
9. Escribe las propiedades químicas del oxígeno.
10. ¿Cuáles son los valores de las condiciones estándar de presión y temperatura?
11. A condiciones estándar de presión y temperatura, ¿qué volumen ocupa un mol de un gas?
12. Predice el volumen de oxígeno que se hubiera obtenido bajo condiciones estándar de presión y temperatura.

NOTA: LEE LAS INDICACIONES PARA ESTA PRÁCTICA EN DONDE APARECE TU GRUPO, EN EL ÁREA DE: ARCHIVO DEL BLOG.