PRÁCTICA # 17: TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS.

PRÁCTICA # 17: TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS.

OBJETIVOS:

El alumno efectuará algunas reacciones químicas y las clasificará de acuerdo con el mecanismo de reacción.

SUSTANCIAS:

Cinta de magnesio.

Bicarbonato de sodio.

Limadura de hierro o granalla de zinc.

Ácido clorhídrico.

Fenolftaleína.

Naranja de metilo.

Agua destilada.

MATERIAL:

1 Vaso de precipitados de 50 ml.

1 Matraz Erlenmeyer de 250 ml.

1 Cucharilla de combustión.

Cerillos.

1 Agitador.

3 Tubos de ensayo.

1 pinza para tubo de ensayo.

1 Soporte universal.

1 Pinza de sujeción.

1 Anillo de hierro.

1 Tela de asbesto.

1 Lámpara de alcohol.

1 Gradilla.

PROCEDIMIENTO:

1.     Engancha la cinta de magnesio en el extremo de la cucharilla de combustión y caliéntala.

2.     En el instante en que la cinta se encienda, métela al vaso de precipitados para que termine la combustión. Es importante QUE NO OBSERVES DIRECTAMENTE LA FLAMA PRODUCIDA.

3.     Una vez terminada la combustión, agrega 40 ml de agua destilada procurando arrastrar los residuos de la cucharilla, retírala y agita hasta disolver.

4.     Agrega 4 gotas de fenolftaleína y observa. Vierte el contenido del vaso de precipitados al matraz Erlenmeyer y no lo tires ya que se volverá a ocupar posteriormente.

5.     Coloca 5 g de bicarbonato de sodio en un tubo de ensayo. Observa su aspecto, color y estado físico. Sujeta el tubo de ensayo en el soporte universal con las pinzas de sujeción y caliéntalo con la lámpara de alcohol.

6.     En el momento en que te lo indique tu profesor, introduce un cerillo encendido dentro del tubo de ensayo y observa lo que ocurre. Observa también las paredes del tubo de ensayo.

7.     Retira el tubo de ensayo con la ayuda de las pinzas para tubo de ensayo y colócalo en la gradilla para que se enfríe.

8.     Coloca 5 g de limadura de hierro o granalla de zinc en otro tubo de ensayo. Observa su aspecto, color y estado físico. Sujeta el tubo de ensayo en el soporte universal con las pinzas de sujeción y, con la ayuda del profesor, agrégale 3 ml de HCl. El gas desprendido en la reacción se recoge en otro tubo de ensayo invertido; una vez que el profesor te lo indique, en esa misma posición (invertida), llévalo a la flama de la lámpara de alcohol y observa.

9.     Vierte 40 ml de solución de HCl (te la proporcionará el profesor) en un vaso de precipitados y agrégale 4 gotas de naranja de metilo. Observa.

10.   Vacía el contenido del vaso de precipitados dentro del matraz Erlenmeyer mencionado en el paso 4, agita y observa.

RESULTADOS Y OBSERVACIONES:

Además de las ilustraciones y comentarios, llena la siguiente tabla.

# De paso	Nombre de los reactivos	Nombre de los productos	Ecuación química balanceada	Tipo de reacción química
2
3
5
8
10

 

CUESTIONARIO:

1.       Respecto al paso 3: ¿cómo comprobaste la formación del producto esperado?

2.       Respecto al paso 6: ¿qué le pasó al cerillo encendido que metiste al tubo de ensayo? ¿Por qué pasó esto?

3.       Menciona algunas propiedades del hidrógeno.

4.       Respecto al paso 8: ¿qué sucedió cuando acercaste el tubo de ensayo invertido a la flama de la lámpara de alcohol? ¿por qué sucedió esto?

5.       Respecto al paso 10: ¿Qué otro nombre recibe este tipo de reacción química?