PRÁCTICA # 17: DISOLUCIONES VALORADAS III.

PRÁCTICA # 17: DISOLUCIONES VALORADAS III.

OBJETIVOS:

El alumno preparará una solución con una determinada concentración molar.

SUSTANCIAS:

Agua destilada.

Cloruro de sodio.

MATERIAL:

Probeta.

Vaso de precipitados.

Agitador.

Matraz aforado de 100 ml.

PROCEDIMIENTO:

1.   Cada equipo resolverá el siguiente problema y le mostrará el resultado al profesor: ¿QUÉ MOLARIDAD TIENE UNA DISOLUCIÓN ACUOSA DE CLORURO DE SODIO, SI 100 ml DE ESTA DISOLUCIÓN CONTIENEN X GRAMOS DE CLORURO DE SODIO?

Equipo 1: X = 10 g de cloruro de sodio.
Equipo 2: X = 15 g de cloruro de sodio.
Equipo 3: X = 20 g de cloruro de sodio.
Equipo 4: X = 25 g de cloruro de sodio.
Equipo 5: X = 30 g de cloruro de sodio.
Equipo 6: X = 35 g de cloruro de sodio.

2.       Elabora un plan para preparar la disolución planteada al inicio y muéstraselo a tu profesor.

3.       Una vez aprobado tu plan, llévalo a cabo.

RESULTADOS Y OBSERVACIONES:

Además de las ilustraciones y comentarios de tus resultados, reporta:

a)      Los cálculos y el resultado del paso 1.

b)      El plan para preparar la disolución requerida.

CUESTIONARIO:

Define los siguientes conceptos:

1.       Molaridad.

2.       Mol.

3.       Peso atómico.

4.      Peso molecular.

Resuelve el siguiente problema:

5.       ¿Cuántos gramos de Al2(CO3)3 se necesitan para preparar 750 ml de una disolución acuosa de Al2(CO3)3  1.5 M?

INDICACIONES:

Traer por equipo una bolsita de sal de mesa.