INDICACIONES

Clase 24.

Tema: Configuraciones electrónicas.

Revisión de la tarea del libro (páginas 75 a 77) mediante participaciones individuales.

Tarea:

1. Leer el libro de texto y subrayar los conceptos principales de las páginas: 80 a 87.
2. Copiar el mapa conceptual de la página 80.
3. Traer calculadora científica.

Clase 25.

Tema: Tabla Periódica: Introducción.

Símbolos químicos.
Número atómico.
Número de masa.
Masa atómica.
Isótopos.
Cálculos de masas atómicas.

Tarea:

Resolver en libreta:

1. El elemento Neón está formado por tres isótopos naturales: 90.92 % de isótopos de masa 19.9924 uma; 8.82 % de isótopos de masa 21.9914 uma y 0.257 % de isótopos de msa 20.9940 uma. ¿Cuál de la masa atómica promedio del neón?
2. El litio está formado por  por una mezcla de dos isótopos naturales: el isótopo de número de masa 7  con una abundancia de 92.6 % y el isótopo de 6 con un a abundancia de 7.4 %. ¿Cuál es la masa atómica promedio del litio?

Clase 26.

Tema: Tabla Periódica: Antecedentes y Desarrollo.

Proyección y explicación del tema.
Tomar apuntes en libreta del tema explicado.

Tarea:

Elaborar la tabla comparativa 3 en su escala estimativa, imprimirla y traerla para evaluación: ESCALA ESTIMATIVA PARA EVALUAR LA TABLA COMPARATIVA 3

Clase 27.

Tema: Tabla Periódica: Antecedentes y Desarrollo.

Evaluación de la tabla comparativa 3.

Tarea:

Traer:

1. Tres copias de la tabla periódica muda: TABLA PERIÓDICA MUDA
2. Colores.

Clase 28.

Tema: Tabla Periódica Actual.

1. Explicación de la distribución y clasificación de los elementos químicos en la tabla periódica actual.
2. Identificación por colores de las diferentes zonas de la tabla periódica actual.

Tarea:

1. Imprimir y traer la lista de cotejo para evaluar la tabla periódica muda: LISTA DE COTEJO PARA EVALUAR LA TABLA PERIÓDICA MUDA
2. Traer colores.

Clase 29.

Tema: Tabla Periódica Actual.

Resolver la tabla periódica muda.

Tarea: copiar y estudiar el cuadro 3.4 del libro de texto, página 100.

Clase 30.

Tema: Propiedades y tendencias periódicas.

Proyección y explicación del tema.
Tomar apuntes en libreta del tema explicado.

Tarea:

1. Elaborar el resumen 3 (impreso).
2. Imprimir y traer la rúbrica para evaluar el resumen 3: RÚBRICA PARA EVALUAR EL RESUMEN 3

Clase 31.

Tema: Propiedades y tendencias periódicas.

Evaluación del resumen 3.

Tarea:

Resolver las páginas el libro de texto, 114 a 117.
Leer el libro de texto y subrayar los conceptos principales de las páginas: 120 a 138.
Copiar el mapa conceptual de la página 120.

Clase 32.

Tema: Enlaces Químicos.

1. Regla del octeto.
2. Enlace iónico.
3. Enlace covalente.

• Simple, doble triple.
• Polar.
• No polar.
• Coordinado.

Tarea:

Leer el libro de texto y subrayar los conceptos principales de las páginas: 139 a 145.
Copiar el mapa conceptual de la página 142.

Clase 33.

Tema: Enlaces Químicos.

1. Enlace metálico.
2. Fuerzas intermoleculares.

• Fuerzas de Van Der Waals. (Puente de hidrógeno).
• Fuerzas Ion-Dipolo.

Tarea:

Elaborar la tabla comparativa 4 en su escala estimativa, imprimirla y traerla para evaluación: ESCALA ESTIMATIVA PARA EVALUAR LA TABLA COMPARATIVA 4

Clase 34.

Tema: Enlaces Químicos.

Evaluación de la tabla comparativa 4.

Tarea: Resolver en el libro de texto las páginas: 147 a 149.